НЕФТЕПЕРЕРАБОТКА

Кинетическая классификация реакций

В химической кинетике реакции классифицируются по следующим признакам: .

1. На основании числа частиц, участвующих в реакции (молекулярная природа, порядок реакции).
2. На основании природы частиц, участвующих в основной реакции (молекулярная, свободнорадикальная, ионная).
3. На основании количества и состояния фаз, участвующих в реакции (гомогенные и гетерогенные).
4. На основании степени сложности (обратимые и необратимые, изолированные и параллельные, цепные и последовательные).
5. По наличию или отсутствию катализатора (каталитические и некаталитические).

Молекулярный характер реакции определяется количеством молекул, участвующих в основном акте химического превращения. На этом основании реакции классифицируются как унимолекулярные, бимолекулярные или тримолекулярные.

Реакции можно классифицировать как унимолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные; реакции с более высокой молекулярностью встречаются редко, поскольку все три молекулы редко работают одновременно.

Последовательность реакций. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий, причем общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной (лимитирующей) стадии. Скорость этих реакций описывается эмпирическим уравнением.

Реакция может иметь нулевой, первый, второй или третий порядок. Возможны также дробные и отрицательные порядки. Порядок реакции определяется условиями.

Порядок реакции и молекулярный порядок одинаковы только для простых реакций, протекающих в соответствии со стехиометрическим уравнением. Это связано с тем, что стехиометрические уравнения, описывающие реакцию в целом, не отражают реального механизма.